可逆反应：在同一条件下，即可以向正反应方向进行，同时也可以向逆反应方向进行的反应。
可逆反应的特征是“两同”，一是反应的条件相同，二是同时进行，方向相反。通常把从左向右的反应叫正反应，把从右向左的反应叫逆反应。
可逆反应，通常用“≒”可逆符号来表示，工业上合成SO3，通常是在高温(400℃～500℃)、催化剂(V2O5)的条件下进行的，
比如向一个密闭容器接触室通入100molSO2和50molO2，二者开始反应，由于开始时反应物的浓度最大，反应生成SO3的正反应速率最大，而开始时没有SO3，逆反应的速率为0。
反应一但开始后，反应物的浓度减小，正反应的速率减小；而生成物一但生成，其逆反应速率就不再是0，随着生成物的产生，逆反应速率逐渐增大，总有那么一个时刻，正反应速率等于逆反应速率，此时达到化学平衡状态，V正＝V逆≠0，也就是达到了一个动态平衡的过程。此时SO2的转化率最大，也是其平衡转化率。
对于可逆反应，平衡的建立和途径无关，只与反应的始态和终态有关。既可以从正向建立，也可以从逆向建立，也可以同时加入反应物、生成物从两头建立，只要反应条件相同，最后都会达到同一个平衡状态。这应该就是“可逆”的含义。
再比如向一个密闭容器接触室通入100molSO3，由于开始时生成物SO3的浓度最大，反应生成SO2和O2的逆反应速率最大，而开始时没有SO2和O2，正反应的速率为0。
一段时间后，随着逆反应速率的减小，正反应速率的增大，总有那么一个时刻，正逆反应的速率相等，反应达到了平衡状态。V正＝V逆≠0，也就是达到了一个动态平衡的过程。
而且两次建立的平衡，被称为等效平衡。
即达到平衡后，各对应组分的物质的量分数相同，质量分数相同。
如果条件发生变化，化学平衡就可能被破坏，发生化学平衡的移动，然后在新的条件下，达到新的平衡状态。
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