化学速率常数是通过Arrhenius equation（阿伦尼乌斯方程）算出来的，这个高中不要求所以先不细说。不过我还是把方程给你
其中：
k为反应速率常熟
A是阿伦尼乌斯常数
E(a)是反应活化能
R是气体常数
T就是温度
这个先放一边，因为你们用不到，下面来说一下转化率的问题
转化率的定义是指在一个化学反应中，特定反应物转换成特定生成物的百分比。 所有反应物全部转化成生成物对应100%转化率。 计算转化率的时候要考虑到化学计量系数
那么就是说转化率的根本公式为
当反应结束时，反应之前的量减去反应以后剩余的量再除以反应之前的量
这么说是不是难以理解？好，那我举个例子
今天你家蒸馒头，蒸了10个馒头，你吃了7个，请问你对馒头的转化率是多少？
很简单吧？70%
那么这70%怎么来的呢？
用上面的公式
[10-(10-7)]/10*100%=70%
但是转化率在高中考试的时候更多的是用在动态平衡上，所以这个公式我们需要改变一下，变成
初始浓度减去平衡时浓度然后除以初始浓度
再举个例子
（原谅我的懒惰，图片来自百度）
我们所说的转化率，是针对于单一物质的转化率，而不是对参与反应的所有物质
然后我们来说说平衡常数K怎么求（我怀疑题主是想知道这个）
（原谅我再懒一波，来源百度）
举一个例子
在可逆反应A+2B=3C+4D中
求K的值
那么套公式
K（平衡时）=C的浓度的3次方*D的浓度的4次方/A的浓度的1次方*B的浓度的2次方
需要注意的是
平衡常数K的计算，只能在反应平衡时取值
举个例子，在反应N2+3H2＝2NH3中，平衡时各物质量浓度分别是1mol/L，4mol/L和2mol/L
那我们就可以套公式去做
（这个问题就给题主去解答了）
我们同样的问题，在反应N2+3H2＝2NH3中，起始时各物质量浓度分别是1mol/L，4mol/L和2mol/L那么我们就不可以去直接套公式去做
（这个题也留给题主去解答了）
以上我能想到的就这么多，有什么不明白的可以留言或者私信我
最后祝你学业有成
